Mi a különbség a grafit és az ólom között július között?

A grafit és az ólom közötti legfontosabb különbség az, hogy a grafit nem toxikus és nagyon stabil, míg az ólom mérgező és instabil.

Mi az a grafit?

A grafit egy stabil, kristályos szerkezetű szén allotrópja. Ez a szén egyik formája. Ezenkívül ez egy natív ásvány. A natív ásványi anyagok olyan anyagok, amelyek egy kémiai elemet tartalmaznak, amely a természetben fordul elő anélkül, hogy bármely más elemmel kombinálnánk. Ezenkívül a grafit a legstabilabb szén, amely standard hőmérsékleten és nyomáson fordul elő. A grafit allotróp ismétlődő egysége szén (C). A grafit hatszögletű kristályrendszere van. Vasfekete-acélszürke színben jelenik meg, és fémes csillogással is rendelkezik. A grafit csík színe fekete (a finoman porított ásványi szín).

A grafit kristályszerkezetnek méhsejtrácsja van. 0,335 nm távolságra elválasztott grafénlapokkal rendelkezik. A grafit ezen szerkezetében a szénatomok közötti távolság 0,142 nm. Ezek a szénatomok kovalens kötések révén kötődnek egymáshoz, egy szénatomnak három kovalens kötése van körülötte. A szénatom valenciája 4; Így van egy negyedik, kihasználatlan elektron a szerkezet minden szénatomjában. Ezért ez az elektron szabadon vándorolhat, így a grafit elektromosan vezetővé teszi. A természetes grafit hasznos tűzhelyekben, akkumulátorokban, acélgyártásban, kibővített grafitban, fékbélésekben, öntödei felületekben és kenőanyagokban.

Mi az ólom?

Az ólom egy kémiai elem, amelynek atomszáma 82 és a Pb kémiai szimbólum. Fémes kémiai elemként fordul elő. Ez a fém nehézfém és sűrűbb, mint a legtöbb ismert anyag, amelyet ismertünk. Ezenkívül ólom előfordulhat, mint egy puha és melegíthető fém, amelynek viszonylag alacsony olvadáspontja van. Könnyen kivághatjuk ezt a fémet, és ez egy jellegzetes kék tipp, az ezüstös szürke fém megjelenéssel együtt. Ennél is fontosabb, hogy ennek a fémnek a legmagasabb atomszáma van a stabil elemek közül.

Az ólom ömlesztett tulajdonságainak figyelembevételekor nagy sűrűségű, malleabilitás, rugalmasság és nagy a korrózióval szembeni passziváció miatti ellenállás. Az ólom szorosan csomagolt, arccentrikus köbös szerkezetű és magas atomtömeggel rendelkezik, ami nagyobb sűrűségű, mint a leggyakoribb fémek, például a vas, a réz és a cink sűrűsége. A legtöbb fémhez viszonyítva az ólomnak nagyon alacsony olvadáspontja van, és forráspontja a legkisebb a 14. csoport elemei között.

Az ólom általában védőréteget képez a levegőnek való kitettség után. Ennek a rétegnek a leggyakoribb alkotóeleme az ólom (II) karbonát. Lehetnek szulfát- és kloridkomponensek is. Ez a réteg az ólomfém felületét hatékonyan kémiailag inert a levegőbe. Ezenkívül a fluorgáz szobahőmérsékleten reagálhat ólommal, hogy ólom (II) fluoridot képezzen. Hasonló reakció van a klórgázzal is, de melegítést igényel. Ezen kívül az ólomfém rezisztens a kénsavval és a foszforsavval szemben, de reagál a sósavval és a hno3 savval. A szerves savak, például az ecetsav oxigén jelenlétében feloldhatják az ólomot. Hasonlóképpen, a koncentrált lúgos savak feloldódhatnak az ólomhoz, hogy Plumbites képződjön.

Mivel az ólomot 1978 -ban tiltották az Egyesült Államokban, mint a festék összetevője a toxicitási hatások miatt, nem használták a ceruzatermeléshez. Ez volt a ceruzagyártáshoz használt fő anyag azonban az idő előtt. Az ólomot az emberek számára meglehetősen mérgező anyagként elismerték. Ezért az emberek helyettesítő anyagokat kerestek, hogy az ólomot valami mással helyettesítsék a ceruzák előállításához.

Mi a különbség a grafit és az ólom között?

A grafit és az ólom fontos kémiai elemek hasznos tulajdonságaik és alkalmazásaik miatt. A grafit és az ólom közötti legfontosabb különbség az, hogy a grafit nem toxikus és nagyon stabil, míg az ólom mérgező és instabil.

Az ólom egy viszonylag reaktív transzfer utáni fém. Bemutathatjuk az ólom gyenge fém jellegét amfoter természetével. Pl. Az ólom és az ólom -oxidok savakkal és bázisokkal reagálnak, és kovalens kötéseket képeznek. Az ólomvegyületek gyakran +2 oxidációs állapotuk van, nem pedig a +4 oxidációs állapotban (a +4 a leggyakoribb oxidáció a 14. csoport kémiai elemeire).