Mi a különbség a grafit és az ólom július között?

A grafit és az ólom közötti legfontosabb különbség az, hogy a grafit nem mérgező és nagyon stabil, míg az ólom mérgező és instabil.

Mi az a grafit?

A grafit egy allotróp szén, amelynek stabil, kristályos szerkezete van.Ez a szén egyik formája.Ráadásul őshonos ásvány.A natív ásványok olyan anyagok, amelyek egyetlen kémiai elemet tartalmaznak, amelyek a természetben anélkül fordulnak elő, hogy más elemekkel keverednének.Ezenkívül a grafit a szén legstabilabb formája, amely szabványos hőmérsékleten és nyomáson fordul elő.A grafit allotróp ismétlődő egysége a szén (C).A grafitnak hatszögletű kristályrendszere van.Vasfeketétől acélszürkéig terjedő színben jelenik meg, és fémes fényű is.A grafit csíkszíne fekete (a finoman porított ásvány színe).

A grafit kristály szerkezete méhsejt rácsos.Grafén lapjai vannak elválasztva 0,335 nm távolságra.Ebben a grafitszerkezetben a szénatomok távolsága 0,142 nm.Ezek a szénatomok kovalens kötéseken keresztül kötődnek egymáshoz, egy szénatom körül három kovalens kötés van.A szénatom vegyértéke 4;így ennek a szerkezetnek minden egyes szénatomjában van egy negyedik, nem foglalt elektron.Ezért ez az elektron szabadon vándorol, így a grafit elektromosan vezetőképes.A természetes grafit jól használható tűzálló anyagokban, akkumulátorokban, acélgyártásban, expandált grafitban, fékbetétekben, öntödei burkolatokban és kenőanyagokban.

Mi az ólom?

Az ólom egy kémiai elem, amelynek rendszáma 82 és vegyjele Pb.Fémes kémiai elemként fordul elő.Ez a fém nehézfém, és sűrűbb, mint a legtöbb ismert anyag.Ezenkívül az ólom lágy és képlékeny fémként fordulhat elő, amelynek olvadáspontja viszonylag alacsony.Könnyedén vághatjuk ezt a fémet, és az ezüstszürke fémes megjelenés mellett jellegzetes kék árnyalattal rendelkezik.Ennél is fontosabb, hogy ennek a fémnek a legmagasabb rendszáma a stabil elemek közül.

Ha figyelembe vesszük az ólom ömlesztett tulajdonságait, akkor nagy a sűrűsége, alakíthatósága, rugalmassága és a passziváció miatti korrózióállósága.Az ólom szorosan tömörített felületközpontú köbös szerkezettel és nagy atomtömeggel rendelkezik, ami nagyobb sűrűséget eredményez, mint a legtöbb elterjedt fém, például a vas, a réz és a cink sűrűsége.A legtöbb fémhez képest az ólom nagyon alacsony olvadáspontú, és forráspontja is a legalacsonyabb a 14. csoportba tartozó elemek közül.

Az ólom hajlamos védőréteget képezni a levegő hatására.Ennek a rétegnek a leggyakoribb alkotóeleme az ólom(II)-karbonát.Az ólom szulfát és klorid komponensei is lehetnek.Ez a réteg az ólom fémfelületet hatékonyan kémiailag közömbössé teszi a levegővel szemben.Ezenkívül a fluorgáz reagálhat ólommal szobahőmérsékleten, és ólom(II)-fluoridot képezhet.Hasonló reakció van a klórgázzal is, de ez melegítést igényel.Ettől eltekintve az ólomfém ellenáll a kénsavnak és a foszforsavnak, de reagál HCl-lel és HNO3 savval.A szerves savak, például az ecetsav oxigén jelenlétében feloldhatják az ólmot.Hasonlóképpen, a koncentrált alkáli savak feloldhatják az ólmot, és plumbitákat képezhetnek.

Mivel az Egyesült Államokban 1978-ban az ólmot, mint a festék összetevőjét, toxicitása miatt betiltották, ceruzagyártásra nem használták fel.Ezt megelőzően azonban ez volt a ceruzagyártáshoz használt fő anyag.Az ólmot igen mérgező anyagként ismerték fel az emberre.Ezért az emberek helyettesítő anyagokat kerestek, hogy az ólmot valami mással helyettesíthessék ceruzagyártáshoz.

Mi a különbség a grafit és az ólom között?

A grafit és az ólom hasznos tulajdonságaik és alkalmazásaik miatt fontos kémiai elemek.A grafit és az ólom közötti legfontosabb különbség az, hogy a grafit nem mérgező és nagyon stabil, míg az ólom mérgező és instabil.

Az ólom egy viszonylag nem reagáló, átmeneti fém.Az ólom gyenge fémes jellegét amfoter jellegével szemléltethetjük.Pl. az ólom és az ólom-oxidok reakcióba lépnek savakkal és bázisokkal, és hajlamosak kovalens kötések kialakítására.Az ólomvegyületek gyakran +2 oxidációs állapotúak, nem pedig +4 (a +4 a leggyakoribb oxidáció a 14. csoportba tartozó kémiai elemeknél).