Mi a különbség a bárium és a stroncium között?

A bárium és a stroncium közötti legfontosabb különbség az, hogy a báriumfém kémiailag reaktívabb, mint a stroncium fém.

Mi az a bárium?

A bárium egy kémiai elem, amelynek szimbóluma van a BA és az 56 atomszám. Ezüstös-szürke fémként jelenik meg, halványsárga árnyalatú. A levegőben való oxidáció után az ezüstösfehér megjelenés hirtelen elhalványul, hogy az oxidból álló sötét szürke réteget kapjon. Ez a kémiai elem a 2. csoportban és a 6. periódusban található periódusos táblázatban található lúgos földfémek alatt. Ez egy S-blokk elem, amelynek elektronkonfigurációja [XE] 6S2. Ez szilárd hőmérsékleten és nyomáson. Magas olvadáspontja (1000 K) és magas forráspontja (2118 K). A sűrűség is nagyon magas (kb. 3,5 g/cm3).

A bárium és a stroncium a periódusos asztal lúgos földfémcsoportjának (2. csoportja) két tagja. Ennek oka az, hogy ezeknek a fématomoknak NS2 elektronkonfigurációja van. Noha ugyanabban a csoportban vannak, különböző időszakokhoz tartoznak, ami a tulajdonságukban kissé különbözik egymástól.

A bárium természetes előfordulása elsődlegesnek nevezhető, és testközpontú köbcentrikus struktúrával rendelkezik. Sőt, a bárium paramágneses anyag. Ennél is fontosabb, hogy a bárium mérsékelt specifikus súlyú és nagy elektromos vezetőképességgel rendelkezik. Ennek oka az, hogy ezt a fémet nehéz megtisztítani, ami megnehezíti a tulajdonságainak nagy részének kitalálását. Kémiai reakcióképességének figyelembevételekor a bárium reakcióképessége hasonló a magnéziumhoz, a kalciumhoz és a stronciumhoz. A bárium azonban reaktívabb, mint ezek a fémek. A bárium normál oxidációs állapota +2. A közelmúltban a kutatási tanulmányok +1 bárium űrlapot is találtak. A bárium reagálhat kalkogénekkel exoterm reakciók formájában, energiát bocsátva. Ezért a fém báriumot olaj vagy inert légkörben tárolják.

Mi az a stroncium?

A stroncium egy kémiai elem, amelynek szimbóluma SR és 38 atomszám. Ez egy lúgos földfém a 2. csoportban és az időszakos táblázat 5. időszakában. Ez szilárd hőmérsékleten és nyomáson. A stroncium olvadási pontja magas (1050 K), és a forráspont is magas (1650 K). Sűrűsége is magas. Ez egy S blokk elem, amelynek elektronkonfigurációja [KR] 5S2.

A stroncium leírható ezüstös fémként, halványsárga árnyalatú. Ennek a fémnek a tulajdonságai köztes a szomszédos kémiai elemek, a kalcium és a bárium között. Ez a fém lágyabb, mint a kalcium, és nehezebb, mint a bárium. Hasonlóképpen, a stroncium sűrűsége a kalcium és a bárium között van. Három allotróp létezik a stroncium -ból is. A Strontium nagy reakcióképességet mutat a vízzel és az oxigénnel. Ezért természetesen csak a vegyületekben fordul elő, más elemek mellett, például a sztrontianit és a celestine mellett. Ezenkívül folyékony szénhidrogének, például ásványolaj vagy petróleum alatt kell tartanunk, hogy elkerüljük az oxidációt. A friss stroncium fém azonban az oxid képződése miatt gyorsan sárga színűvé válik, ha levegőnek vannak kitéve.

Mi a különbség a bárium és a stroncium között?

A bárium és a stroncium fontos lúgos földfémek a periódusos asztal 2. csoportjában. A bárium és a stroncium közötti legfontosabb különbség az, hogy a báriumfém kémiailag reaktívabb, mint a stroncium fém. Sőt, a bárium viszonylag lágyabb, mint a stroncium.