Mi a különbség a bárium és a stroncium között?

A legfontosabb különbség a bárium és a stroncium között az, hogy a bárium fém kémiailag reaktívabb, mint a stroncium fém.

Mi az a bárium?

A bárium egy kémiai elem, amelynek Ba szimbóluma és 56-os rendszáma van. Ezüstszürke fémnek tűnik, halványsárga árnyalattal.Levegőn történő oxidáció hatására az ezüstös-fehér megjelenés hirtelen elhalványul, és sötétszürke réteg keletkezik, amely az oxidból áll.Ez a kémiai elem a periódusos rendszer 2. csoportjában és a 6. periódusban található az alkáliföldfémek alatt.Ez egy s-blokk elem, amelynek elektronkonfigurációja [Xe]6s2.Normál hőmérsékleten és nyomáson szilárd anyag.Magas olvadáspontja (1000 K) és magas forráspontja (2118 K).A sűrűsége is nagyon magas (kb. 3,5 g/cm3).

A bárium és a stroncium a periódusos rendszer alkáliföldfém-csoportjának (2. csoportjának) két tagja.Ennek az az oka, hogy ezek a fématomok ns2 elektronkonfigurációval rendelkeznek.Noha ugyanabba a csoportba tartoznak, különböző időszakokhoz tartoznak, ami miatt tulajdonságaikban kissé eltérnek egymástól.

A bárium természetes előfordulása őseredetűnek mondható, testközpontú köbös kristályszerkezettel rendelkezik.Ezenkívül a bárium paramágneses anyag.Ennél is fontosabb, hogy a bárium mérsékelt fajsúlyú és nagy elektromos vezetőképességgel rendelkezik.Ennek az az oka, hogy ezt a fémet nehéz megtisztítani, ami megnehezíti a legtöbb tulajdonságának meghatározását.Kémiai reakcióképességét tekintve a bárium reakcióképessége hasonló a magnéziumhoz, a kalciumhoz és a stronciuméhoz.A bárium azonban reaktívabb, mint ezek a fémek.A bárium normál oxidációs állapota +2.A közelmúltban végzett kutatások +1 bárium formát is találtak.A bárium kalkogénekkel reagálhat exoterm reakciók formájában, energiát szabadítva fel.Ezért a fémbáriumot olaj alatt vagy inert atmoszférában tárolják.

Mi az a Stroncium?

A stroncium egy Sr szimbólummal és 38-as rendszámmal rendelkező kémiai elem. A periódusos rendszer 2. csoportjába és 5. periódusába tartozó alkáliföldfém.Normál hőmérsékleten és nyomáson szilárd anyag.A stroncium olvadáspontja magas (1050 K), és a forráspontja is magas (1650 K).Sűrűsége is nagy.Ez egy s blokkelem [Kr]5s2 elektronkonfigurációval.

A stroncium kétértékű ezüstös fémként írható le, amelynek halványsárga árnyalata van.Ennek a fémnek a tulajdonságai a kalcium és a bárium szomszédos kémiai elemei között köztesek.Ez a fém lágyabb, mint a kalcium és keményebb, mint a bárium.Hasonlóképpen, a stroncium sűrűsége a kalcium és a bárium között van.A stronciumnak három allotrópja is van. A stroncium nagy reaktivitást mutat vízzel és oxigénnel.Ezért természetesen csak vegyületekben fordul elő más elemek mellett, mint például a strontianit és a celesztin.Ezenkívül folyékony szénhidrogének, például ásványolaj vagy kerozin alatt kell tartanunk, hogy elkerüljük az oxidációt.A friss stronciumfém azonban gyorsan sárga színűvé válik, ha levegővel érintkezik az oxid képződése miatt.

Mi a különbség a bárium és a stroncium között?

A bárium és a stroncium fontos alkáliföldfémek a periódusos rendszer 2. csoportjában.A legfontosabb különbség a bárium és a stroncium között az, hogy a bárium fém kémiailag reaktívabb, mint a stroncium fém.Ráadásul a bárium viszonylag lágyabb, mint a stroncium.