Különbség a nitrát és a nitrit között

A legfontosabb különbség a nitrát és a nitrit között az, hogy a nitrát három oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve, míg a nitrit két oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve.
Mind a nitrát, mind a nitrit szervetlen anionok, amelyek nitrogén- és oxigénatomokból állnak.Mindkét anionnak -1 elektromos töltése van.Főleg sóvegyületek anionjaként fordulnak elő.Van némi különbség a nitrát és a nitrit között;ezeket a különbségeket ebben a cikkben fogjuk megvitatni.

Mi az a nitrát?

A nitrát egy szervetlen anion, amelynek kémiai képlete NO3–.Ez egy többatomos anion, amelynek 4 atomja van;egy nitrogénatom és három oxigénatom.Az anion teljes töltése -1.Ennek az anionnak a moláris tömege 62 g/mol.Ezenkívül ez az anion a konjugált savból származik;salétromsav vagy HNO3.Más szavakkal, a nitrát a salétromsav konjugált bázisa.

Röviden, a nitrátionnak egy nitrogénatom van a központjában, amely kovalens kémiai kötésen keresztül három oxigénatomhoz kötődik.Ennek az anionnak a kémiai szerkezetét tekintve három azonos NO kötés van benne (az anion rezonanciaszerkezete szerint).Ezért a molekula geometriája trigonális sík.Minden oxigénatom -2⁄3 töltést hordoz, ami az anion teljes töltését -1-nek adja.

Normál nyomáson és hőmérsékleten szinte az összes, ezt az aniont tartalmazó sóvegyület feloldódik vízben.A természetben előforduló nitrátsókat lerakódásként találhatjuk a földön;nitratin lerakódások.Főleg nátrium-nitrátot tartalmaz.Ezenkívül a nitrifikáló baktériumok nitrátionokat is termelhetnek.A nitrátsók egyik fő felhasználási területe a műtrágyák előállítása.Ezenkívül robbanóanyagokban oxidálószerként is használható.

Mi az a Nitrit?

A nitrit egy szervetlen só, amelynek kémiai képlete NO2–.Ez az anion szimmetrikus anion, és egy nitrogénatomja van két oxigénatomhoz kötve, két azonos NO kovalens kémiai kötéssel.Ezért a nitrogénatom a molekula közepén található.Az anion teljes töltése -1.

Az anion moláris tömege 46,01 g/mol.Ezenkívül ez az anion salétromsavból vagy HNO2-ból származik.Ezért ez a salétromsav konjugált bázisa.Emiatt nitritsókat állíthatunk elő ipari úton, nitrózus gőzök vizes nátrium-hidroxid-oldatba való átvezetésével.Ráadásul így nátrium-nitrit keletkezik, amelyet átkristályosítással megtisztíthatunk.Ezenkívül a nitrites sók, például a nátrium-nitrit hasznosak az élelmiszerek tartósításában, mivel megakadályozhatják az élelmiszerek mikrobák növekedését.

Mi a különbség a nitrát és a nitrit között?

A nitrát egy szervetlen anion, amelynek kémiai képlete NO3–, míg a nitrit egy szervetlen só, amelynek kémiai képlete NO2–.Ezért a nitrát és a nitrit közötti elsődleges különbség a két anion kémiai összetételében rejlik.Azaz;a legfontosabb különbség a nitrát és a nitrit között az, hogy a nitrát három oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve, míg a nitrit két oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve.Ezenkívül a nitrátion a konjugált savból származik;a salétromsav, míg a nitrit ion salétromsavból származik.Egy másik fontos különbség a nitrát és a nitrit ionok között, azt mondhatjuk, hogy a nitrát oxidálószer, mert az egyetlen redukción megy keresztül, míg a nitrit oxidáló és redukálószerként egyaránt működhet.