Különbség a nitrát és a nitrit között

A nitrát és a nitrit közötti legfontosabb különbség az, hogy a nitrát három nitrogénatomhoz kötött oxigénatomot tartalmaz, míg a nitrit két nitrogénatomhoz kötött oxigénatomot tartalmaz.
Mind a nitrát, mind a nitrit szervetlen anionok, amelyek nitrogén- és oxigénatomokból állnak. Mindkét anion -1 elektromos töltéssel rendelkezik. Elsősorban sóvegyületek anionjaként fordulnak elő. Van néhány különbség a nitrát és a nitrit között; Megvitatjuk ezeket a különbségeket ebben a cikkben.

Mi az a nitrát?

A nitrát egy szervetlen anion, amelynek NO3 kémiai képlete van. Ez egy polatomikus anion, amelynek 4 atomja van; Egy nitrogénatom és három oxigénatom. Az anion teljes töltése. Ennek az anion moláris tömege 62 g/mol. Ezenkívül ez az anion a konjugált savból származik; salétromsav vagy hno3. Más szavakkal, a nitrát a salétromsav konjugált alapja.

Röviden: a nitrát -ionnak van egy nitrogénatomja a közepén, amely három oxigénatommal kötődik kovalens kémiai kötés révén. Az anion kémiai szerkezetének mérlegelésekor három azonos kötéssel rendelkezik (az anion rezonanciaszerkezete szerint). Ezért a molekula geometriája trigonális sík. Minden oxigénatom -2–3 töltést hordoz, ami az anion teljes töltését -1 -nek adja.

Szabványos nyomáson és hőmérsékleten az aniont tartalmazó szinte az összes sótvegyület feloldódik a vízben. Természetesen előforduló nitrátsókat találhatunk a Földön betétekként; nitratin lerakódások. Elsősorban nátrium -nitrátot tartalmaz. Ezenkívül a nitrifikáló baktériumok nitrát -iont termelhetnek. A nitrátsók egyik fő felhasználása a műtrágyák előállítása. Ezenkívül hasznos oxidáló szerként a robbanóanyagokban.

Mi az a nitrit?

A nitrit egy szervetlen só, amelynek NO2–. Ez az anion szimmetrikus anion, és egy nitrogénatoma két oxigénatomhoz van kötve, két azonos kovalens kémiai kötéssel. Ezért a nitrogénatom a molekula közepén van. Az anion teljes töltése.

Az anion moláris tömege 46,01 g/mol. Ez az anion emellett a dinitrogénsavból vagy a HNO2 -ből származik. Ezért ez a dinitrogénsav konjugált alapja. Ezért nitrit -sókot iparilag előállíthatunk a dinitrogén füstök vizes nátrium -hidroxid -oldatba történő átadásával. Ezenkívül ez nátrium -nitritet hoz létre, amelyet átkristályosítás útján tisztíthatunk. Ezenkívül a nitrit sók, például a nátrium -nitrit hasznosak az élelmiszerek megőrzésében, mivel ez megakadályozhatja az ételek mikrobiális növekedését.

Mi a különbség a nitrát és a nitrit között?

A nitrát egy szervetlen anion, amelynek NO3 kémiai képlete van, míg a nitrit egy szervetlen só, amelynek NO2–. Ezért a nitrát és a nitrit közötti elsődleges különbség a két anion kémiai összetételén rejlik. Vagyis; A nitrát és a nitrit közötti legfontosabb különbség az, hogy a nitrát három nitrogénatomhoz kötött oxigénatomot tartalmaz, míg a nitrit két nitrogénatomhoz kötött oxigénatomot tartalmaz. Ezenkívül a nitrát -ion konjugált savjából származik; A salétromsav, míg a nitrit -ion dinitrogénsavból származik. Mint egy másik fontos különbség a nitrát és a nitrit -ionok között, elmondhatjuk, hogy a nitrát oxidálószer, mivel az egyetlen redukción áteshet, míg a nitrit oxidáló és redukáló szerként is működhet.